1-金属电化学腐蚀基本原理 (1)

第1章金属电化学腐蚀基本原理1.1金属电化学腐蚀原理过程装备腐蚀与防护1.2腐蚀速度1.3去极化作用与析氢腐蚀和耗氧腐蚀1.4金属的钝化金属电化学腐蚀基本原理1.1金属电化学腐蚀原理1.1.1金属的电化学腐蚀历程金属与与电解质溶液发生电化学作用而遭受的破坏称为电化学腐蚀。如锌在含氧的中性水溶液中的腐蚀:（氧化还原反应）过程金属电化学腐蚀基本原理1.1金属电化学腐蚀原理1.1.1金属的电化学腐蚀历程通过失去电子的氧化过程和得到电子的还原过程，相对独立而又同时完成的腐蚀历程称为电化学腐蚀（electrochemicalcorrosion）。金属腐蚀的实质：电化学腐蚀①阳极反应：M→Mn+＋ne也即氧化反应发生地：阳极区如：Zn→Zn2+＋2e②阴极反应：D＋ne→D〃ne也即还原反应（去极化反应）发生地：阴极区如：½O2+H2O+2e→2OH-金属电化学腐蚀基本原理1.1金属电化学腐蚀原理1.1.1金属的电化学腐蚀历程金属电化学腐蚀基本原理1.1金属电化学腐蚀原理1.1.2金属与溶液的界面特性--双电层1.双电层的形成金属原子与溶液中离子和极性分子(如H2O)等作用→固/液界面带有异性电荷→形成带电层2.双电层的特点☺双电层两层“极板”分处于不同的两相——金属相和电解质溶液中；☺双电层的内层有过剩的电子或阳离子，当系统形成回路时，电子即可沿导线流入或流出电极；☺双电层如平板电容器，电场强度很高，达107～108V/cm。金属电化学腐蚀基本原理1.1金属电化学腐蚀原理1.1.2金属与溶液的界面特性--双电层3.双电层的类型⑴离子双电层(a)金属离子和极性水分子之间的水化力>金属离子与电子之间的结合力，即金属离子的水化能大于金属晶格的键能，电子遗留在金属上；(b)金属离子和极性水分子之间的水化力<金属离子与电子之间的结合力，即金属离子的水化能小于金属晶格的键能，溶液中部分正离子被吸附在金属表面；