第1章-金属电化学腐蚀基本原理

1第一章金属电化学腐蚀基本原理掌握：1.双电层、电极电位、极化、超电压、钝化2.电化学腐蚀的热力学条件；极化图及其应用；析氢腐蚀与耗氧腐蚀原理；钝化特性曲线了解：腐蚀速度计算与耐蚀性评定方法主要内容主要内容2金属与电解质溶液发生电化学作用而遭受的破坏，称为电化学腐蚀。实际所发生的腐蚀大多数是电化学腐蚀。一、金属的电化学腐蚀过程一、金属的电化学腐蚀过程金属的腐蚀是金属和周围介质作用转变为金属化合物的过程。实质上就是氧化还原反应。根据不同条件，这种氧化还原反应将分别按两种不同历程进行：化学腐蚀化学腐蚀——氧化剂直接与金属表面的原子碰撞，化合成腐蚀产物ZnOOZn221第一节第一节电化学腐蚀趋势电化学腐蚀趋势3电化学腐蚀——金属腐蚀的氧化还原反应有着两个同时进行又相对独立的过程。22221)(OHZnOHOZn系列反应为2222212)(2222OHZnOHZnOHeOHOeZnZn42Zn2Zn2O2OOHOHeeee阳极区阳极区阳极反应阳极反应阴极区阴极区阴极反应阴极反应含氧中性含氧中性水溶液水溶液二次产物一次产物和22)(OHZnOHZnneMMnneDneDZn5二、金属与溶液的界面特性二、金属与溶液的界面特性————双电层双电层电化学腐蚀是在金属与电解质溶液接触的界面上发生的，因此，了解金属与溶液的界面特性对理解腐蚀极其重要。金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中的极性水分子、电解质离子、氧等相互作用，使界面的金属和溶液侧分别形成带有异性电荷的结构——双电层。通常有三种类型。61.金属离子和极性水分子间的水化力大于金属离子与金属离子和极性水分子间的水化力大于金属离子与电子间的结合力电子间的结合力。如：锌、铁等浸入水、稀酸中。