螯合剂促进芬顿氧化实验

螯合剂促进非均相螯合剂促进非均相FentonFenton系统对系统对有机物的降解有机物的降解————以以EDTAEDTA促进促进FeFe33OO44/H/H22OO22系统降解系统降解DMPDMP为例为例程永程永清清21115060552111506055目录目录『『CONTENT』』▷▷第一部分『知识回顾』▷▷第二部分『提出猜想』▷▷第三部分『实验证明』▷▷第四部分『总结展望』第一部分『『知识回顾知识回顾』』螯合剂1▷▷定义：螯合剂是一种分子中含有两个或两个以上的配位原子的、能与金属离子形成环状结构螯合物的有机络合剂。▷▷分类：氨基多羧酸类：EDTA、DTPA、HEDTA、EGTA、EDDHA、CDTA、EDDS、GLDA、NTA等低分子有机酸类：柠檬酸、草酸、酒石酸、苹果酸、丙二酸等EDTA(乙二胺四乙酸)2▷▷性质：▷▷用途：作为滴定剂，用于水中硬度的测定。白色粉末，能溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨溶液中，能溶于100℃沸水，微溶于冷水，不溶于醇及一般有机溶剂。修复被重金属污染的土壤和污水。作为掩蔽剂，广泛应用于纺织印染工业，造纸工业，橡胶工业，电镀工业等。Fenton氧化法3▷▷均相Fenton催化氧化机理：Fe2+在反应过程中起催化作用，Fe2+/Fe3+的电子转移催化分解H2O2产生强氧化性的·OH。Fe2++H2O2→Fe3++·OH+OH-·OH+RH(有机物)→P(降解产物）H2O2+Fe2+=Fenton试剂特点：反应速度快、反应条件温和、操作简单、设备简便；产生大量的铁污泥，容易引起二次污染；反应需要的最佳pH值为3.0，需要预先调节废水的pH值，从而增加了水处理的运行成本。为什么最佳为什么最佳pHpH值为值为3.03.0？？▷▷非均相Fenton催化氧化≡FeⅡ+H2O2→≡FeⅢ+·OH+OH-FeⅡ+H2O2→FeⅢ+·OH+OH-·OH+RH(有机物)→P(降解产物）机理：特点：非均相催化剂易回收利用，解决了铁污泥问题，减少了二次污染，降低了成本；能够实现在接近中性条件下催化降解污染物；非均相Fenton催化氧化是在固体催化剂表面与H2O2反应生成强氧化性的物种，然后将吸附在催化剂表面的有机污染物分子氧化降解。其中，≡FeⅡ和≡FeⅢ代表铁化合物表面的铁离子，FeⅡ和FeⅢ代表体相中的铁离子