氨氮分解

氨氮分解氨氮分解氨氮含量是普遍用来测量废水或固态废物中铵离子含量的指标。在废水或固态废物中，氨可自然释放出铵离子，铵离子亦可通过有机反应还原成氨。氨氮含量是衡量废水净化，废物处理的一个重要指标。同时也是衡量自然健康和人为储备水的指标。含量单位为mg/L表示。百顺公司（BiaPlasLLC）独特的“BiaQ-­‐Tech”技术能够将氨（NH3）分解成水和氮气，该过程是一个放热的过程。4NH3+3O2→2N2+6H2O(g)△Ｈ°ｒ＝－1267.20KJ/mol根据价层电子对推斥理论（VSEPRvalence-­‐shellelectronpairrepulsiontheory）,氨的分子结构为三棱锥金字塔型。氨做为基础结构，氮原子有一对孤电子而成为质子接受者。氨分子由于这种偶极矩结构导致的极性，使其容易溶解于水。氨形成铵离子的程度，影响溶液的PH值。生理PH值为7，大约67%氨分子被质子化。温度和盐度对氨的质子化有影响。铵离子是规则的四面体结构。大气层中发现少量由腐烂的动植物产生的氨。雨水中发现少量的氨和铵盐，火山区发现氯化铵，硫酸铵，南美洲南端的鸟粪中发现碳酸氢铵晶体。肾脏分泌氨来中和多余的酸。肥沃的土壤和海水中也有铵盐的存在。含氨的物质及相似的，被称为含氨物。氨水溶液是基本的，最大浓度（饱和溶液）是0.880g／cm3，被称为0.880氨。除非与15-­‐25%空气混合，否则氨不易燃烧，亦不支持燃烧。当与氧混合时，燃烧显示苍白微黄发绿火焰。高温和适当的催化剂作用下，氨分解成构成成分基本元素。氯与氨混合发生燃烧，形成氮和氯化氢，如果氨充足，形成高度爆炸性的三氯化氮。室温下，氨分子易进行氮转换，形象比喻类似大风中的雨伞。这种转换需要的能量是24.7KJ/mol，共振频率为23.79GHz，相应微波辐射波长为1.260cm。此频率的吸收可在第一微波谱中观察到。碱性氨的显著特性是碱性，与酸反应生成盐。与盐酸反应生成氯化铵，与硝酸反应生成硝酸铵等。完全干燥的氨与完全干燥的盐酸是不发生反应的，湿度是必须的。氨与酸反应生成的铵盐，都含有铵离子（NH4+）。无水氨经常用来生产甲基苯丙胺（脱氧麻黄碱）。NH3+HCL→NH4CL酸性尽管普遍认为氨是碱性的，但是也有弱酸性。它是质子物质，可以形成酰胺离子（NH2-­‐），例如，固态氮化锂被加入液态氨中，形成锂酰胺溶液。在此酸碱质子反应