芬顿反应试剂(试行)

假定CODmg/L去除率水样体积可调整变量L双氧水质量分数双氧水质量浓度（溶质）g/L双氧水摩尔浓度（溶质）mol/L30%双氧水密度（溶液）g/mL双氧水摩尔质量g/mol氯化亚铁质量浓度（配制）g/L氯化亚铁摩尔浓度mol/L氯化亚铁摩尔质量g/mol双氧水投加量L氯化亚铁投加量L双氧水与氯化亚铁的摩尔比（可调整变量）300000.60.50.33339.7941.134800.6351260.0270.1403H2O2：Fe2+质量比=20:1~1:1，主要按3:11概述是以亚铁离子(Fe2+)为催化剂用过氧化氢(H2O2)进行化学氧化的废水处理方法。由亚铁离子与过氧化氢组成的体系，也称芬顿试剂，它能生成强氧化性的羟基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧化分解。芬顿氧化法可有效地处理含硝基苯、ABS等有机物的废水以及用于废水的脱色、除恶臭。2芬顿试剂的历史1894年,化学家Fenton首次发现有机物在(H2O2)与Fe2+组成的混合溶液中能被迅速氧化，并把这种体系称为标准Fenton试剂，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分明显[1]。Fenton试剂是由H2O2和Fe2+混合得到的一种强氧化剂，特别适用于某些难治理的或对生物有毒性的工业废水的处理。3芬顿反应芬顿反应芬顿反应是以亚铁离子为催化剂的一系列自由基反应。主要反应大致如下：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+HO·Fe3++H2O2+OH-==Fe2++H2O+HO·Fe3++H2O2==Fe2++H++HO2HO2+H2O2==H2O+O2↑+HO·芬顿试剂通过以上反应，不断产生HO·（羟基自由基，电极电势2.80EV，仅次于F2），使得整个体系具有强氧化性，可以氧化氯苯、氯化苄、油脂等等难以被一般氧化剂（氯气，次氯酸钠，二氧化氯，臭氧，臭氧的电极电势只有2.23EV）氧化的物质。以氯苯为例，C6H5Cl---------------(Fe2+H2O2)→CO2+H2O+HCl芬顿试剂的影响因素芬顿试剂的影响因素根据上述Fenton试剂反应的机理可知，OH·是氧化有机物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2]、[OH-]决定了OH·的产量，因而决定了与有机物反应的程度。影响该系统的因素包括溶液pH值、反应温度、H2O2投加量及投加方式、催化剂种类、催化剂与H2O2投加量之比，过多过少都不利于反应的进行等。比如说硫酸亚铁500mg投加到1L水中，有效量为90%计算，折算为物质的量为1.62mmol/L。按过氧化氢比硫酸亚铁为3.5：1过氧化氢物质的量为5.66mmol/L，有效量为27.5%，密度为1.11，这样计算为体积为0.63mL