第1节-难溶电解质的溶解平衡

第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第二节第二节沉淀滴定法沉淀滴定法第三节第三节沉淀滴定法的应用沉淀滴定法的应用第四节第四节称量分析方法称量分析方法无机及分析化学无机及分析化学第八章第八章沉淀溶解沉淀溶解平衡与平衡与沉淀测定法沉淀测定法第八章第八章第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第一第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、溶度积一、溶度积1.溶度积溶度积常数常数AgCl的沉淀与溶解沉淀与溶解第八章第八章第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡当溶解速率和沉淀速率相等（或溶液达到饱和）当溶解速率和沉淀速率相等（或溶液达到饱和）时，体系达到动态平衡，即难溶电解质的沉淀时，体系达到动态平衡，即难溶电解质的沉淀-溶解平衡。如氯化银的饱和溶液中，存在如下沉淀解平衡。如氯化银的饱和溶液中，存在如下沉淀-溶解平衡：溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl―其平衡常数表达式为：其平衡常数表达式为：Ksp=[Ag+][Cl―]式中式中Ksp是难溶电解质固体和它的饱和溶液在是难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶度积平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。它与其他平衡常数一样，只与常数，简称溶度积。它与其他平衡常数一样，只与难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子的难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子的浓度无关。浓度无关。第八章第八章第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡对于任一难溶电解质对于任一难溶电解质AmBn，在一定温度下达到平衡时：在一定温度下达到平衡时：AmBn(s)mAn++nBm−则:Ksp=[An+]m[Bm−]n上式表明，当温度一定时，难溶电解质的饱和上式表明，当温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中，其各阴阳离子浓度系数次方的乘积是一个溶液中，其各阴阳离子浓度系数次方的乘积是一个常数，即溶度积常数。常数，即溶度积常数。第八章第八章第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡应用以上关系式时，应注意以下几点：应用以上关系式时，应注意以下几点：①溶度积只适用于难溶化合物的饱和溶液，即①溶度积只适用于难溶化合物的饱和溶液，即只有在沉淀只有在沉淀-溶解达到平衡时，溶液中相应离子浓溶解达到平衡时，溶液中相应离子浓度系数次方的乘积才等于度系数次方的乘积才等于Ksp。②溶度积随温度变化而改变。②溶度积随温度变化而改变。③在溶度积关系式中，离子浓度为物质的量浓③在溶度积关系式中，离子浓度为物质的量浓度，单位为度，单位为mol/L。第八章第八章第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡2.溶度积与溶解度的关系溶度积与溶解度的关系难溶电解质的溶度积及溶解度的大小，均反映了难溶电解质的溶度积及溶解度的大小，均反映了该难溶电解质的溶解能力。根据溶度积公式所表示的该难溶电解质的溶解能力。根据溶度积公式所表示的关系，可以将溶度积和溶解度进行换算。假设难溶电关系，可以将溶度积和溶解度进行换算。假设难溶电解质为解质为AmBn，在一定温度下其溶解度为，在一定温度下其溶解度为S，根据沉，根据沉淀-溶解平衡：溶解平衡：AmBn(s)mAn++nBm−[An+]=mS，[Bm−]=nS,则：则：Ksp=[An+]m[Bm−]n=(mS)m(nS)n=mmnnSm+n溶解度习惯上常用溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：单位：g/(100g)]表示。在利用上述公式进行计算时，表示。在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。）。第八章第八章第一节第一节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡【例题例题8-1】已知已知298K时，碳酸钙的溶度积为时，碳酸钙的溶度积为2.9×10−9，氟化钙的溶度积为，氟化钙的溶度积为2.7×10−11，试通过计，试通过计算比较两者溶解度的大小算比较两者溶解度的大小解（1）设碳酸钙的溶解度为）设碳酸钙的溶解度为S1根据沉淀根据沉淀-溶解平衡反应式：溶解平衡反应式：CaCO3(s)Ca2＋＋CO32−平衡浓度平衡浓度(mol/L)S1S1Ksp=[Ca2＋][CO32−]=S12S1==5.4×10−5(mol/L)spK