第1节-酸碱质子理论

第一节第一节酸碱质子理论酸碱质子理论第二节第二节影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素第三节第三节酸碱水溶液酸碱水溶液pH的计算的计算第四节第四节酸碱指示剂酸碱指示剂第五节第五节酸碱滴定曲线和指示剂选择酸碱滴定曲线和指示剂选择第六节第六节酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用第七节第七节非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定阅读材料：绿色化学阅读材料：绿色化学无机及分析化学无机及分析化学第五章第五章酸碱平衡酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱滴定法第五章第五章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡与酸碱滴定法已学已学酸碱电离理论：酸碱电离理论：酸碱发生中和反应生成盐和水：酸碱发生中和反应生成盐和水：酸HAc+H2OH3O++Ac−碱NH3+H2ONH4++OH−电离理论具有一定的局限性，它只适用于电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，无法合理解释溶液水溶液，不适用于非水溶液，无法合理解释溶液中的某些现象和反应，如中的某些现象和反应，如NH3中不含中不含OH－，但，但却具有一定的碱性。却具有一定的碱性。NaOH+HAcNaAc＋H2O第五章第五章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡与酸碱滴定法较为重要的几种酸碱理论：较为重要的几种酸碱理论：1、阿仑尼乌斯、阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)的电离理论；的电离理论；2、路易斯、路易斯(G.N.lewis)的电子理论；的电子理论；3、布朗斯特德、布朗斯特德(J.N.Bronsted)和劳莱和劳莱(T.M.Lowry))的质子理论；的质子理论；4、富兰克林、富兰克林(E.C.Flanklin)的溶剂理论；的溶剂理论；5、皮尔逊、皮尔逊(R.G.Pearson)的软硬酸碱理论等。的软硬酸碱理论等。其中酸碱质子理论在分析化学中应用较广其中酸碱质子理论在分析化学中应用较广(因为因为该理论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量计该理论对酸碱强弱的量化程度最高，便于定量计算，其缺点是不适于无质子存在的酸碱体系算，其缺点是不适于无质子存在的酸碱体系)第五章第五章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡与酸碱滴定法第一节第一节酸碱质子理论酸碱质子理论一、质子酸碱的概念一、质子酸碱的概念酸:凡能给出质子凡能给出质子（H+）的物质的物质，如，如HA、BH+碱:凡能接受质子凡能接受质子（H+）的物质的物质，如，如A−、B共轭酸碱对共轭酸碱对:因一个质子的得失而相互转变的每一对因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱酸碱，如，如HA-A−、BH+-B下列等号左侧的各物质，在一定条件下均能给出质下列等号左侧的各物质，在一定条件下均能给出质子，它们皆为酸；等号右侧各物质均能接受质子，子，它们皆为酸；等号右侧各物质均能接受质子，它们皆为碱。等号左右的酸碱构成共轭酸碱对，如它们皆为碱。等号左右的酸碱构成共轭酸碱对，如下例中下例中HAc-Ac−、NH4+-NH3等均为共轭酸碱对。等均为共轭酸碱对。第五章第五章第一节第一节酸碱质子理论酸碱质子理论酸质子质子+碱HAcH++Ac−NH4+H++NH3H3PO4H++H2PO4−(CH2)6N4H+H++(CH2)6N4H2PO4−H++HPO42−[Fe(H2O)6]3+H++[Fe(H2O)5(OH)]2+共轭酸碱对共轭酸碱对以上各共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应以上各共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应第五章第五章第一节第一节酸碱质子理论酸碱质子理论质子酸碱和共轭酸碱对具有以下特点：质子酸碱和共轭酸碱对具有以下特点：①共轭酸碱对中酸与碱之间只差一个质子。共轭酸碱对中酸与碱之间只差一个质子。②酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。阴离子。③同一物质，如同一物质，如H2PO4―等，在一定条件下可给等，在一定条件下可给出质子表现为酸，在另一条件下又可接受质子表出质子表现为酸，在另一条件下又可接受质子表现为碱，此类物质称为两性物质。水是最常见的现为碱，此类物质称为两性物质。水是最常见的两性物质。对于两性物质在共轭体系中表现为酸两性物质。对于两性物质在共轭体系中表现为酸或碱的判断，应具体分析，灵活运用。或碱的判断，应具体分析，灵活运用。＊第五章第五章第一节第一节酸碱质子理论酸碱质子理论④酸和碱不是绝然对立的两类物质，而是“酸酸和碱不是绝然对立的两类物质，而是“酸中有碱，碱可变酸”有着相互依存共轭关系的中有碱，碱可变酸”有着相互依存共轭关系的物质，酸和碱的根本区别仅在于对质子亲和力物质，酸和碱的根本区别仅在于对质子亲和力的差异。的差异。⑤质子理论的概念中，没有质子理论的概念中，没有“盐”和“水解水解”的概念如的概念如NaAc、Na2CO3、Na3PO4等，按质子等，按质子理论，它们都是碱；在理论，它们都是碱；在(NH4)2SO4中，中，NH4+是酸、