用氯化钠还原氯酸盐制备高效漂白剂_二氧化氯_张锦芳

第2期化学世界用氯化纳还原氛酸盐制备高效漂白剂—二氧化氯表拚芳缪宏夏潘丽华一、前言早在1921年,德国化学家EirehSehmidt应用二氧化氯溶液溶解木材中桔壳物质时,发现二氧化氯是一种优良的脱木素剂和漂白剂,在漂白撅浆时几乎不揖伤其纤推素和半纤推素。但因其化学性质不稳定,易分解爆炸、腐鼓金属材料,且处理困难和价格高昂,因此在漂白工程上应用推迟了将近25年。道至1930年Mathieson化学公司发展了制取二氧化氯的方法后,1940年才有亚氧酸知出现于市锡。从此刘二二氧化氯制备方法的探索和工业上应用的研究蓬勃开展。1946年加拿大和瑞典在硫酸介质中用二氧化硫还原氯酸钠,工业规模制取二氧化氯用于制奖造机工业,美国别于1950年拭成。现在北美、日本以及欧洲一些国家在制浆造撅工业的镇域中大量使用着二氧化氯。此外,二氧化氯还应用在城镇供水的净化渭毒方面,尤其对受酚或酚化合物污染的水质,轻过二氧化氯处理后,可全部消除酚和酉分化合物。故国外很多工厂都毅有受酚污染的水的紧急处理投备。二氧化氮还可应用在皮革工业的原皮脱毛,印染工业的默物漂炼,面粉,油脂和食糖的漂白精炼,以及某些金属的表面处理等。二、二氧化氯的性质二氧化氯在常温下是气体,呈桔黄色,密度为2.4,具有特殊的窒息性臭昧,毒性此氧气大。液体二氧化氯的沸点为1o1C,熔点一59℃。二氧化氯易溶于水,溶解度比氯大5~10倍,在4℃的水中的溶解度为水的体积的20倍,但并不与水发生反应。其水溶液不稳定,逐渐会分解为氯,故不宜赊存和运输,往往只能现塌现产、现用。二氧化氯的特性之一是易于爆炸,蛟偎的二氧化氯气体和液体均能自然爆炸,尤其在受道射阳光,有机物,汞或电火花接触时更易引起爆炸。用空气,二氧化碳或氮气稀释至10%以下或用水吸收为6~10克/升的渡度时,可免于爆炸。二氧化氯对大多数金属均能腐触,数及含用高极合金纲则例外。因此凡与二氧化氯接触的器皿,导管等材料,宜用衬有玻璃或扮的铜材,聚醋增强玻璃纤推材料,聚氟乙烯,聚氯乙烯和聚乙烯等耐腐触的合成材料或陶瓷材料。如有过量的氨,就用醋酸来进行中和。箱合物是通过使歌剂溶液与含苯液流于O~如℃温度下进行接触而生成的。氰化镍的克分子在1:1和5:1之简。能合物于150~200OC分解。参考文献三、蔡的能合分离苦味酸和有关化合物,曹被用来进行从沸点接近的含有取代基的单核芳香埋混合物中萃取蔡的拭啦1[〕。这种类型的萃取既可以用于蔡本身,也可以用于它的衍生物和其他含有两个或两个以上稠环的煌类。加合物的生成是在不溶而可以乳化的埋如象三甘醇那样的液体存在下,于2soC左右进行的。将生成的苦味酸与蔡的固体加合物过滤,用鞍质埋洗滁,然后用蒸汽蒸馏或在水存在下加压加热至125~150℃,将其分解成为它的原始祖分。文献中录引的数据表明:蔡的收率可达50~5℃左右,但是选择度只有37~67多。[1〕W·G·TolandetalpaPer巧esentedtoDivisiono王PetrOleumhCemi流y,Am.hCem.Soe.,ArPil,5~10(1959)[牙了C.D.Heaton,W.G.oTland,U.5.P.2卯0,婆28(1959).[3〕W.D.Shcae且er,U.5.P.2,769,851(1956).[4〕Idem”U.5.P.2,926,206(1960).〔5」Idem,U.5.P.2798,102(1957).[6二Idem·,U.5.p.2,798,069(19石7).[7〕C.G.口lriistan,U.5.P.2,774,802(1966).[8〕P.deRadzistky,J.Hallotier,PlperrPesentedotDivisionofPetroleumChemi就yr,Am.Chem.Soe·,March,21~5(1961).〔9〕A.L.Jones,p·S·Fay,U.5.p.2732413(1966).[10JG、C.Ray,C.E.Slllith,U·S.P·名905,730(1959).[11〕R.W.Fore几以netal·,U.5.PZ,941,019(1960).DOI:10.19500/j.cnki.0367-6358.1966.02.006化学世界1966年三、二氧化氯的制备现代二氧化氧的工业制备方法可归把为以下几种:(一)在硫酸介质中,用二氧化硫还原氯酸钠的Holst法和Matileson法。这方法需装置二氧化硫发生戎备。(二)用甲醇为还原剂的Solvay法。此法原料价格太贵,很少被人采栖。(三)用二氧化硫还原重路酸为硫酸铬,再由硫酸璐与氯酸枷作用生成二氧化氧的Persson法。此法所用敲备此蛟复杂,与Holst法和Mathieson法此蛟无突出的优点。(四)用盐酸作为还原剂的Kesting法