湟水流域水中溶解氧-DO-的含量及其规律分析

水体中存在的分子态氧称为溶解氧（DissolvedOxygen,DO），据资料介绍[1]，水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物光合作用等。这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。如果水中有机物含量较多，其耗氧速度超过氧的补给速度，则水中DO量将不断减少，当水体受到有机物污染时，水中溶解氧量降低甚至可接近与零[2]，这时有机物在缺氧条件下分解就出现腐败发酵现象，使水质严重恶化，以致使水生植物大量死亡，水面发黑，水体发臭，形成“死河”，进而变成沼泽，原有的生态平衡被破坏，因此在水质保护过程中，DO是一个直接反映水体污染的程度和评判水质新鲜程度的重要指标，也是构建环境质量评价模型的重要参数和基础。由此可见，溶解氧的测定无论是在生产，生活，还是在科学研究中都具有重要的意义。1水中溶解氧的影响因素水中溶解氧的影响因素有温度，压强，盐度，水的湍流程度，水位高低，有机物含量等多种因素，在本论文中仅研究温度，盐度，水的湍流程度，水温高低与水中溶解氧的关系。2水中溶解氧的影响因素分析实验2.1DO的测定原理在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)↓+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3+Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O(棕色沉淀)加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMnO2)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶解的颜色也就越深。2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2Na2I+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。2.2测DO的实验用品：A、仪器：溶解氧瓶(250mL)、锥形瓶(250mL)、酸式滴定管(25mL)、移液管(50mL)、吸球。湟水流域水中溶解氧(DO)的含量及其规律分析丁梅梅李小玲（青海省环境监测中心站青海西宁810001）摘要：水中DO含量的影响因素较多，本文利用实验室提供的仪器，综合理论知识，对温度，盐度，水的湍流程度及水位的高低对水中的溶解氧含量变化的影响进行了较详细地探讨。关键词：DO温度盐度水的湍流程度水位高低中图分类号：X832文献标识码:A文章编号：（Ｇ）01-0079（2015）02-20-22-03收稿日期：2015-04-09作者简介：丁梅梅（1979-），女，青海西宁人，工程师，现主要从事环境水质分析工作。环境监测（20~22）环境研究与监测第2期2015年6月B、药品：硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸、淀粉溶液(1%)、硫代硫酸钠溶液(0.025mol/L)。2.3测DO的实验方法A.水样的采集与固定a、溶解氧瓶取水面下20~50cm的河水，使水样充满250mL的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。b、河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1mL插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。c、取另一只移液管，按上述操作往水样中加入2mL碱性碘化钾溶液，盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧钡固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定的溶解氧的水样带回实验室备用。B酸化往水样中加入2mL浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶解中有I2产生，将瓶在阴暗处放5min，使I2全部析出来。C用标准Na2S2O3溶液滴定a、用50mL移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。b、用标准Na2S2O3溶液滴定至浅黄色。c、向锥形瓶中加入淀粉溶液2mL。d、继续用Na2S2O3标准溶液滴定溶液至无色。e、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。f、按上述方法平行测定三次。D计算溶解氧(mg/L)=（C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）×32/4×1000/V水O2→2Mn(OH)2→MnMnO3→2I2→4Na2S2O3用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可以得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数。上式中：C(Na2S2O3)—硫代硫酸钠摩尔浓度(0.0250mol/L)V(Na2S2O3)—硫代硫酸钠体积(mL)V(水)—水样的体积3实验结果3.1温度为变量时的实验结果由表1得出，在其他条件一定的情况下，温度与溶解氧DO成反比，温度越高，溶解氧则越低。3.2盐度为变量时的实验结果由表2可得出，在一定温度下，盐度与溶解氧DO成反比。3.3不同湍流程度时的实验结果根据表3的数据可看出，在其他条