金属和金属氧化物与酸反应

金属及其氧化物与酸反应1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（）A滤渣中不含铜B滤渣可能是铜和铁的混合物C滤液中含有FeCl2和CuCl2D滤液中含有FeCl2和HCl2、某样品除含有铁粉外，还可能含有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入足量的稀硫酸中。充分反应后过滤，向滤液中加锌粉，锌粉的表面有气泡产生。将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉末；②样品中一定含CuO粉末，可能含有C粉；③残留固体的质量一定等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸，可能含有硫酸铜。A．①③B．②④C．①④D．②③3、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A．滤出的不溶的中只有铜，没有铁B．滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸4、有一铁粉和氧化铜的混合物根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（）A、原混合物中铁的质量分数无法计算B、实验中反应的H2SO4用浓稀均可C、生成气体质量为0.2gD、原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g化学反应后废液成分探究化学反应后废液成分探究武汉四调武汉四调7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是()A．固体中最多有两种物质B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种c．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质1.（北京）甲、乙两同学进行如图①所示的实验（已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中（如图②），充分混合后发现白色沉淀明显增多。（1）充分反应后，试管A中剩余的反应物是____________（填“HCl”或“Na2CO3”）。（2）烧杯C中的溶质有可能是__________（填字母序号）。A.NaCl、Na2CO3B.NaCl、CaCl2C.NaClD.CaCl22：甲、乙同学在学完酸的性质后，做了如下实验，：实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）__________。就可以说明两种物质能发生反应。【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）________（3）_______（均写化学式），才会出现上述现象。为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学：废液中含有NaCl和CaCl2两种溶质乙同学：废液中含有NaCl和Na2CO3两种溶质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)________________【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（5）_______总结总结:判断废液成分题的技巧和方法为：判断废液成分题的技巧和方法为：1、写方程式；、写方程式；2、生成物一定有；、生成物一定有；3、反应、反应物可能有；物可能有；4、不共存。、不共存。代入法代入法其他形式的计算题其他形式的计算题1、现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀