氧化还原反应方程式的配平及计算

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1.得失电子守恒：得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总氧化剂和还原剂得失电子总数相等数相等，化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2.质量守恒：质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应前后原子的种类和个数不变；3.电荷守恒：有电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等应前后所带电荷总数相等。二、步骤：二、步骤：1标变价：标出变价元素的化合价标变价：标出变价元素的化合价2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数价变化数3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比）比（系数比）4配系数：用观察法配平其他物质的系数配系数：用观察法配平其他物质的系数5查配平：如出现分数则化分数为整数查配平：如出现分数则化分数为整数三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平—即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。配平练习配平练习A组：组：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂还原剂，和参加非氧化还原反应的和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为基准物质基准物质配平练习配平练习B组：组：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平练习配平练习A组：组：0+5+4+24334343418H2O8比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个O、16个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。