氧化还原性强弱顺序

淡黄色淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色灰黄色：Mg3N2棕黄色棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）棕色棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）常见微溶物常见微溶物：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3Ag+Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－Ca2+Ca2+与CO32－、SO32－Ba2+Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－H+H+存在，其中不能大量含有存在，其中不能大量含有OHOH－、弱酸根－、弱酸根离子离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）OHOH－存在，其中不能大量含有－存在，其中不能大量含有H+H+、弱碱的阳离子、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子。Fe3+Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－、HS-、CO32－、HCO3－、AlO2－SO32SO32－(H+)(H+)与S2－MnO4MnO4－(H+)(H+)、Cr2O72Cr2O72-、ClOClO-与Cl－、I－、S2－、Fe2+、HS－、SO32－、HSO3－NO3NO3－(H+)(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－Al3+Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－NH4+NH4+与AlO2－还原还原；K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au氧化氧化:F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原:Fe-MnO2>O2常见物质的氧化性还原性强弱顺序常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－