沉淀溶解平衡、溶度积及计算

1、溶度积常数或溶度积、溶度积常数或溶度积(Ksp)：25℃时，时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3一、沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2++2I-Pb2+和I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态固体的溶解达到平衡状态[V（溶解）（溶解）=V（沉淀）（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。即达到沉淀溶解平衡状态。2、溶度积、溶度积(Ksp)的性质：的性质：溶度积溶度积(Ksp)的大小只与的大小只与温度温度有关。有关。Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的相同类型的难溶电解质的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，溶解度S越小，越难溶解。越小，越难溶解。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向C(Ag+)升温升温加水加水加AgNO3(S)通HCl(g)加NaBrAgCl(s)Ag++Cl-正移正移增大增大正移正移瞬间减小最终不变瞬间减小最终不变逆移逆移增大增大逆移逆移减小减小正移正移减小减小3、影响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素升高温度能促进沉淀的溶解．升高温度能促进沉淀的溶解．（1）温度）温度:（2）浓度）浓度:加水稀释，可以促进沉淀的溶解．加水稀释，可以促进沉淀的溶解．（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动。改变，沉淀溶解平衡发生移动。4、简单计算：、简单计算：二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用Qc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液QcKsp）例1：将：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2解：只有当解：只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后混合后：[Ag+]=2×10-3mol·L-1，[Cl-]=2×10-3mol·L-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3mol·L-1×2×10-3mol·L-1=4.0×10-6mol2·L-2>1.8×10-10mol2·L-2Qc>Ksp，所以有，所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。（3）沉淀的转化）沉淀的转化例：例：在ZnS沉淀加入沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否溶液是否有CuS沉淀生成？已知沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2解：解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：沉淀中的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15mol2·L-2因为：因为：Qc(CuS)>Ksp(CuS)，所以，所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀实质：沉淀溶解平衡的移动