沉淀溶解平衡

【考纲要求考纲要求】1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程解平衡的建立过程2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解淀的产生、溶解3.了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用不规则不规则规则规则悬挂在饱和悬挂在饱和CuSO4溶液中溶液中固体质量没有改变固体质量没有改变一昼夜后一昼夜后可溶可溶电解质电解质饱和饱和溶液中存在溶解平衡溶液中存在溶解平衡20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡3特征：特征：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，速率相等时，形成电解质的饱和溶液形成电解质的饱和溶液，达到平衡，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2表达式：表达式：1概念：概念：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm-(aq)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)4影响溶解平衡的因素：影响溶解平衡的因素：1.内因：内因：2.外因：外因：难溶电解质本身的性质难溶电解质本身的性质温度：温度：浓度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。溶解方向移动。稀释：稀释：同离子效应：同离子效应：向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子，向加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动生成沉淀的方向移动思考：对于平衡思考：对于平衡AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响?改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(Ag+)c(Cl-)升温加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑不移动不移动不变不变不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑二、溶度积常数二、溶度积常数(Ksp)：用于描述难溶电解质在水中的沉淀用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。溶解平衡的平衡常数。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，阴离子和阳离子个数比相同的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。解能力越强。1、定义：、定义：2、符号：、符号：3、意义：、意义：4、影响因素：、影响因素：只与只与难溶电解质本身的性质和温难溶电解质本身的性质和温度有关。有关。与溶液浓度无关。与溶液浓度无关。