沉淀溶解平衡计算及图像分析

沉淀溶解平衡的计算沉淀溶解平衡的计算：1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8×10-3g/L。(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-](3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。2．(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。(2)向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为__________________。沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡的应用：例1：已知：Cu(OH)2：Ksp为2.2×10-20，Fe(OH)3：Ksp为1.6×10-39现有浓度均为0.1mol/L的Cu2+、Fe3+的混合溶液，1.6×10-39则：⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____，完全沉淀时的c(OH-)=_____，（离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀）Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____。⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至____________例2锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去。思考：如何去除CaSO4？写出相应方程式。例3：BaSO4的Ksp比BaCO3小，你认为能实现这一转化吗？已知常温下，BaCO3的KSP=5.1×10-9mol2•L-2，BaSO4的KSP=1.0×10-10mol2•L-2。现将0.233gBaSO4固体放入100mL水中（忽略溶液体积变化），则：①溶液中c(Ba2+)=，②若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化，CO32-浓度的取值范围是。③如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡图像图像相关题目：相关题目：1、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp2．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－3)。下列说法正确的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分5