海水提纯

海水资源的开发利用1、海水水资源的利用a.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。b.海水水资源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。海水淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史悠久,技术和工艺也比较完善,但成本较高.c.2、海水化学资源的开发利用（1）海带中提取碘实验目的海带中提取碘单质并检验碘单质实验方程式实验原理海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。生成的I2又与淀粉反应。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O实验过程实验步骤所用仪器、药品1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；剪子带盖坩埚酒精无2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；酒精灯坩埚坩埚钳玻璃棒无3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；烧杯石棉网玻璃棒酒精灯滤纸蒸馏水无4、在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2，观察现象；烧杯滴管稀硫酸过氧化氢2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。试管滴管淀粉溶液淀粉溶液变蓝【实验讨论】①海带为什么不能用水冲洗？海带中的碘以碘化物的方式存在，会使碘损失②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？碘更易溶于酒精③实验中用H2O2氧化I—，写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I—有何优点？2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O不会引入杂质浓缩浓缩海水海水溴单质单质溴化氢溴化氢硫酸硫酸溴单质单质（2）海水提溴:①向硫酸酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；③向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2C-l。【归纳小结】海水资源的淡化和利用海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法【基础达标】1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()A．CaOB．KIC．H2OD．酒精5．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时同时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧——化工原理的判断技巧7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋N