重金属类

一、一、汞（汞（Hg）硫化锌1.2*10^-23硫化锰1.4*10^-15硫化亚铁硫化亚铁3.7*10^-19硫化铅硫化铅3.4*10^-28硫化镉3.6*10^-29硫化锑2.9*10^-59硫化亚锡1.2*10^-25硫化汞硫化汞4.0*10^-53硫化银1.6*10^-49硫化铜8.9*10^-451、物理、物理/化学化学性质性质是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。易挥发到空气中，温度越高，挥发越快，不容于水，能溶于脂类，易溶于硝酸及硫酸，不与碱液发生反应。土壤中的汞可以分为金属汞、无机化合态汞和有机化合态汞。一般无机化合汞的化合价是+1或+2，有机汞的主要存在形式是甲基汞甲基汞，此外还有二甲基汞和苯基汞二甲基汞和苯基汞。2、毒理简介、毒理简介需要注意的是，微量的液体汞吞食一般是无毒的（有资料称它在生物体内会形成有机化合物），但汞蒸气和汞盐汞蒸气和汞盐（除了一些溶解度极小的如硫化汞）都是剧都是剧毒的毒的，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤。最危险的汞有机化合物是二甲基汞[（CH3）2Hg]，仅几微升微升（10-9m3或10-6dm3或10-3cm3）二甲基汞接触在皮肤上就可以致死。汞可以在生物体内积累，很容易被皮肤以及呼吸道和消化道吸收。水俣病是汞中毒的一种。汞破坏中枢神经系统，对口、粘膜和牙齿有不良影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞沸点很高，但在室内温度下饱和的汞蒸气已经达到了中毒剂量的数倍。3、土壤中、土壤中Hg的处理方法的处理方法二、砷（二、砷（As）1、物理、物理/化学性质化学性质砷，俗称砒，是一种非金属元素非金属元素，砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物是已被发现。砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂，与许多种的合金中。砷有三价和五价，三氧化二砷被称为砒霜，五氧化二砷的毒性比砒霜弱，但长期接触能致癌。2、毒理简介、毒理简介侵入途径侵入途径：吸入、食入吸入、食入。健康危害健康危害：主要影响神经系统和毛细血管通透性，对皮肤和粘膜有刺激作用。急性中毒急性中毒：口服中毒口服中毒出现恶心，呕吐，腹痛，大便有时混有血液，四肢痛性痉挛，少尿，无尿昏迷，抽搐，呼吸麻痹而死亡。可在急性中毒的1-3周内发生周围神经病。可发生中毒性心肌炎、肝炎。大量吸入亦可引起急性中毒，但消化道症状轻，指(趾)甲上出现m氏纹。慢性中毒慢性中毒:消化系统症状，肝肾损害，皮肤色素沉着、角化过度或疣状增生，以及多发性周围神经炎。可致肺癌、皮肤癌。3、土壤中、土壤中As的处理方法的处理方法3.1化学沉淀法化学沉淀法石灰石灰—铁盐法铁盐法一般用于含砷量较低，PH接近中性或弱碱性的废水处理，利用砷酸盐、亚砷酸盐能与Fe、Al等金属形成稳定的络合物，Fe2+在鼓入空气的条件下转变为Fe3+,同时AS3+转变成毒性比其小的AS5+，从而生成溶度积非常小的溶度积非常小的FeASO4沉淀。另外Fe3+的水解产物Fe(OH)3对一些难沉降的细小的FeASO4和Ca3(ASO4)2颗粒有吸附、凝聚、网捕的作用。当PH>10时，砷酸根、亚砷酸根与氢氧根置换砷酸根、亚砷酸根与氢氧根置换，使一部分砷仅溶于水中，鼓终点PH值最好控制在10以下。3.2水泥固化法水泥固化法三、铅（三、铅（Pb）1、物理、物理/化学性质化学性质铅的氧化态为＋2和＋4价，氢氧化铅〔Pb（OH）2〕是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶与碱。硫化铅（PbS）不溶于稀酸，不溶于碱，不溶于水。2、毒理简介、毒理简介铅中毒：铅和其化合物对人体各组织均有毒性，中毒途径可由呼吸道呼吸道吸入其蒸气或粉尘，然后呼吸道中吞噬细胞将其迅速带至血液；或经消化道消化道吸收，进入血循环而发生中毒。中毒者一般有铅及铅化物接触史。口服2-3克可致中毒，50克可致死。临床铅中毒很少见。3、土壤中、土壤中Pb的处理方法的处理方法稳定法：加入FeS与Pb离子生成溶解度更小的PbS固化法：水泥固化法四、总铬四、总铬1、物理、物理/化学性质化学性质有六价铬和三价铬，2、毒理简介、毒理简介Cr6+六价铬为吞入性毒物/吸入性极毒物，皮肤接触可能导致敏感;更可能造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。但这些是六价铬的特性，铬金属、三价或四价铬并不具有这些毒性。六价铬是很容易被人体吸收的，它可通过消化、呼吸道、皮肤及粘膜侵入人体。有报道，通过呼吸空气中含有不同浓度的铬酸酐时有不同程度的沙哑、鼻粘膜萎缩，严重时还可使鼻中隔穿孔和支气管扩张等。经消化道侵入时可引起呕吐、腹疼。经皮肤侵入时会产生皮炎和湿疹。危害最大的是长期或短期接触或吸入时有致癌危险。Cr3+三价铬是指铬在+3状态下的化合状态，其危害性次于六价铬，在目前的产品运用中，属于环保系列。三价铬含量对镀铬层的质量至