第5节-酸碱滴定曲线和指示剂选择

2020年3月19日5时5分2020年3月19日5时5分第五节第五节酸碱滴定曲线和指示剂选择酸碱滴定曲线和指示剂选择一、一、强碱滴定强酸强碱滴定强酸例：例：0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液。溶液。a.滴定前滴定前，加入滴定剂，加入滴定剂(NaOH)0.00mL时：0.1000mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH=1.0b.滴定中滴定中，加入滴定剂，加入滴定剂18.00mL时：[H+]=0.1000(20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.310-3mol/L溶液溶液pH=2.282020年3月19日5时5分加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为19.98mL时:(离化学计量点差约半滴离化学计量点差约半滴)[H+]=cVHCl/V=0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.010-5mol/L溶液溶液pH=4.3c.化学计量点化学计量点，即加入滴定剂体积为，即加入滴定剂体积为20.00mL反应完全，反应完全，[H+]=10]=10-77mol/L,mol/L,溶液溶液pH=7.02020年3月19日5时5分d.化学计量点后化学计量点后加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为20.02，过量，过量0.02mL(约半滴约半滴)[OH-]=nNaOH/V=(0.10000.02)/(20.00+20.02)=5.010-5mol/LpOH=4.3,pH=14-4.3=9.7滴加体积：滴加体积：0~19.98mL；pH=3.4滴加体积：滴加体积：19.98~20.02mL；pH=5.4滴定突跃滴定突跃2020年3月19日5时5分表5-4用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液溶液加入NaOH溶液mL％剩余HCl溶液的体积V／mL过量NaOH溶液的体积V／mLpH0.00020．001.0018.0090.02.002.2819.8099.00.203.3019.9899.90.024.31A20.00100.00.007.0020.02100.10.029.70B20.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50滴定突跃2020年3月19日5时5分强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：b.b.指示剂的选择原则指示剂的选择原则指示剂变色点与化学计量点并不一定指示剂变色点与化学计量点并不一定相同，但相差不超过相同，但相差不超过±0.020.02mL.指示剂的变色范围应全部或部分处于指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定突跃范围之内滴定突跃范围之内。相对误差相对误差＜0.1%0.1%。c.酸碱的浓度大小影响突跃范围的宽窄：酸碱的浓度大小影响突跃范围的宽窄：浓度越小浓度越小，突跃范围越窄；浓度越大突跃范围越窄；浓度越大，突跃范围越宽突跃范围越宽a.a.滴定突跃、突跃范围概念滴定突跃、突跃范围概念2020年3月19日5时5分二、强碱滴定一元弱酸二、强碱滴定一元弱酸例：例：0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液溶液。绘制滴定曲线时绘制滴定曲线时,通常用最简式来计算溶液的通常用最简式来计算溶液的pH值a.滴定开始前滴定开始前，一元弱酸，一元弱酸(用最简式计算用最简式计算)87.274.410101000.0][HaaKcpH=2.87与强酸相比与强酸相比，滴定开始点的滴定开始点的pH抬高抬高。