第-03-章-酸碱滴定法

2020年3月19日10时53分第3章酸碱滴定法酸碱滴定法§3.1水溶液的酸碱平衡水溶液的酸碱平衡§3.2水溶液中弱酸（碱）的各种型体分布计算水溶液中弱酸（碱）的各种型体分布计算§3.3缓冲溶液缓冲溶液§3.4酸碱指示剂酸碱指示剂§3.5酸碱滴定法的基本原理酸碱滴定法的基本原理§3.6酸碱滴定的终点误差酸碱滴定的终点误差§3.7水中碱度、酸度和氨氮的测定水中碱度、酸度和氨氮的测定2020年3月19日10时53分电离理论电离理论电子理论电子理论质子理论质子理论酸——电离出的阳离子全部是电离出的阳离子全部是H+的物质的物质碱——电离出的阴离子全部是电离出的阴离子全部是OHOH-的物质的物质酸——凡能接受电子的物质凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质凡能接受质子的物质§3.1水溶液中的酸碱平衡水溶液中的酸碱平衡电离理论的局限性电离理论的局限性:A.它只适用于水溶液，不适用于非水溶液它只适用于水溶液，不适用于非水溶液B.不能解释有的物质不能解释有的物质(如NH3等)不含不含OH－，却具有碱性却具有碱性2020年3月19日10时53分3.1.1酸碱质子理论酸碱质子理论(protontheory)1923年由布朗斯特德（年由布朗斯特德（Bronsted）提出。提出。1.酸碱定义：酸碱定义：凡是能给出质子（凡是能给出质子（H+）的物质是酸；的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。凡是能接受质子的物质是碱。酸质子质子+碱HAcH++Ac－2.共轭酸碱对：共轭酸碱对：因一个质子得失而互相转变的每一对酸碱因一个质子得失而互相转变的每一对酸碱共轭酸碱对共轭酸碱对2020年3月19日10时53分酸碱质子HACAc-+H+H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+NH4+NH3+H+H6Y2+H5Y++H+NH3OH+NH2OH+H+(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+H3O+H20+H+H20OH-+H+举例举例2020年3月19日10时53分续HAc+NH3NH4++Ac-共轭酸碱对共轭酸碱对2020年3月19日10时53分续小结小结!!!!!!酸碱反应酸碱反应→是两对两对共轭酸碱对共轭酸碱对共同作用的结果共同作用的结果酸碱反应的实质酸碱反应的实质→是质子的转移质子的转移缓冲溶液缓冲溶液1、定义：能对抗外来少量强酸、定义：能对抗外来少量强酸/强碱或稍加强碱或稍加稀释不引起溶液稀释不引起溶液pH发生明显变化的作用。发生明显变化的作用。2、组成：、组成：a弱酸及其对应的盐弱酸及其对应的盐HAC-NaACb多元弱酸的酸式盐及其对应多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的次级盐NaHCO3-Na2CO3c弱碱及其对应的盐弱碱及其对应的盐NH3.H2O-NH4Cl2020年3月19日10时53分