物质的浓度

关于关于“物质的量浓度质的量浓度”的常见问题的常见问题常见问题1:关于物质的量浓度的计算中涉及到的一些公式问题：问题：关于物质的量浓度的计算中涉及到的一些公式解答解答:1.同种溶质的不同浓度溶液混合物浓度的计算有两种情况:a.体积变化忽略不计b.体积发生变化2.气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算.若给一定体积(标准状况)配成一定体积的溶液.则计算比较简便:若在标准状况下aL易溶气体全部溶于bL水中所得溶液,A物质的量浓度的求算可如下进行:注意密度ρ的单位为时,体积V的单位应为mL.常见问题2:物质的量浓度与溶质的质量分数的区别问题：问题：物质的量浓度与溶质的质量分数的区别是什么?解答解答:物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度溶质的质量分数特点体积相同、物质的量也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同.质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量都相同.常见问题3:物质的量浓度溶液的配制中造成误差的原因有哪些？问题：问题：物质的量浓度溶液的配制中造成误差的原因有哪些？解答解答:误差分析：依据公式，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由①称量；②转移；③洗涤等错误所致。造成V的误差往往由④错误读数；⑤未冷却所致。例如未洗涤溶解用的烧杯和玻棒，造成实际值比n偏小而引起C偏大。常见问题4:物质的量浓度计算方法例谈问题：问题：物质的量浓度计算方法例谈物质的量浓度计算方法例谈解答解答:关于物质的量浓度的计算，题型多种多样。由于它涉及的新概念较关于物质的量浓度的计算，题型多种多样。由于它涉及的新概念较多，多，如物质的量、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积等。且容如物质的量、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积等。且容易混淆，给初学物质的量浓度计算的同学带来了一定的困难，而这易混淆，给初学物质的量浓度计算的同学带来了一定的困难，而这部分内容又是每年高考的必考内容。因此，准确而熟练的掌握浓度部分内容又是每年高考的必考内容。因此，准确而熟练的掌握浓度的有关基本计算至关重要。现将常见的计算题型及解法归纳如下，的有关基本计算至关重要。现将常见的计算题型及解法归纳如下，供参考。供参考。一．几个关系式一．几个关系式标准状况标准状况二、题型二、题型1、求固体溶质的物质的量浓度、求固体溶质的物质的量浓度例1将20gNaOH溶于水后，制成溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为[]A．0.5mol/LB．5mol/LC．1mol/LD．10mol/L解（解（1）溶质物质的量为）溶质物质的量为（2）溶液的物质的量浓度为）溶液的物质的量浓度为故答案应选故答案应选B。例2用CuSO4和CuSO4·5H2O各5g，分别溶于水得，分别溶于水得50mL硫酸硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：（解：（1）溶质的物质的量为）溶质的物质的量为溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为（2）5gCuSO4·5H2O中含中含CuSO4的质量为：的质量为：x=3.2（g），由（），由（250∶160=5∶x）而得）而得②溶质的物质的量为：溶质的物质的量为：③溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为：答：略答：略2、求气体溶质的物质的量浓度、求气体溶质的物质的量浓度例1在标准状况下，将在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为，则此溶液的物质的量浓度为[]②溶液的体积为：溶液的体积为：