对沉淀溶解平衡中几个问题的探讨

对沉淀溶解平衡中几个问题的探讨中学化学2010年第8期对沉淀溶解平衡中几个问题的探讨陕西省西安市第一中学71~82邢玉珠人教版《化学反应原理》难溶电解质溶解平衡一节是高中化学新增加的内容。在实施新课标的省市高考中是个热点内容。在教学过程中发现教材中有几个知识点学生容易迷惑，需进一步探讨。一、沉淀溶解平衡的关系式是否准确?沉淀溶解平衡的原理是针对难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再发生变化，属于动态平衡。以AgC1为例其溶解平衡关系式可以表示为：AgCl(s)．------'Ag(aq)+Cl一(aq)学生常见疑问有：1．对溶解的溶质为什么都以离子来表示?会不会有以分子态存在的?若有，以上表达式则就不能成立了吗?由于刚刚学完弱电解质的电离，学生提出这样的问题非常自然。这里一定要加以说明它表达的是难溶强电解质而不是所有的难溶电解质。强电解质溶解的部分，就应是完全电离并以水合离子存在的。这里讨论的对象都认为是强电解质。包括相关的计算问题都是以溶解部分完全电离为前提。2．既然饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡体系中应该是各相共存的，关系式中显示有未溶解的AgC1固体，可为何饱和溶液中看不见未溶解固体?这里一定要加以说明，有固体物质肉眼不一定就能看见混浊，因为是极少量的固体，肉眼是看不出来的。通常当每毫升含约10g固体时才会使水溶液混浊。AgCl在室温时溶解度为0．000192g／100gHO，在其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，但它的浓度最大为0．00000192mL，小于肉眼可见的混浊范围，因而看不出未溶解固体。·l9·二、沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的吗?在人教版教科书中本节实验3—4是将AgC1逐步转化为AgI和Ag，S，实验3—5是将Mg(OH)转化为Fe(OH)，之后“思考与交流”的第2个问题是“如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果?”教师教学用书给出的答案是“颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。”这样的答案学生仍然难以理解，沉淀是否只能从溶解度小的转化为溶解度更小的呢?比如：溶度积小的硫酸钡是否可以转变溶度积大的碳酸钡?下面就这一问题进行定量讨论。二者的溶度积常数：K。(BaSO4)=1．1×10。K。(BaCO3)：2．6