公共基础（数理化）精讲班第三章普通化学（四）-1534300705199

环球网校学员专用资料第1页页/共7页页普通化学考试大纲二、溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡：分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。第二节溶液一.溶液浓度的表示1.质量百分比(%):%100)(AAgg溶液的质量）的质量（溶质％＝2.物质的量浓度(C)33A.,ACdmmoldmmol单位：）溶液的体积（）的物质的量（溶质＝3.质量摩尔浓度(m)）溶剂的质量（）的物质的量（溶质＝kgmolAmA4.物质量分数(x))(n)nnAXBAAAmolmolmol溶剂的物质的量（溶质的物质量）（的物质的量溶质＝例题1.1.现有现有100ml100ml硫酸，测得其质量分数为硫酸，测得其质量分数为98%98%，密度为，密度为1.84g.ml1.84g.ml--11,,其物质的量大的浓度为（其物质的量大的浓度为（））AA、、18.4mol.L18.4mol.L--11BB、、Cl18.8mol.LCl18.8mol.L--11CC、、18.0mol.L18.0mol.L--11DD、、1.84mol.L1.84mol.L--11答案：答案：AA二.稀溶液的通性依数性:与溶质的数量有关而与溶质的本性无关溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点下降、溶液的渗透压.环球网校学员专用资料第2页页/共7页页1.溶液的蒸汽压下降（1）难挥发溶质形成溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压（po），其差值称为溶液的蒸汽压下降（ΔP）ΔP＝po－p溶液（2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降和溶质（A）的摩尔分数成正比。0BAAnnnpp＋＝，nA：溶质的摩尔数；nB：纯溶剂的摩尔数2.溶液的的沸点上升和凝固点下降（1）溶液的的沸点上升:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点；（2）溶液的凝固点下降：溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。（3）拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度（m）成正比。ΔTb=kb.mΔTf=kf.mKb：溶剂的沸点上升常数；kf：溶剂的凝固点下降常数3.渗透压π半透膜:只允许溶剂分子透过,而不允许溶质分子(或离子)透过的膜称半透膜.渗透:溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象。渗透压π：阻止溶剂分子通