公共基础（数理化）精讲班第三章普通化学（六）-1534216236711

环球网校学员专用资料第1页页/共5页页普通化学考试大纲三、化学反应速率与化学平衡反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。第三节、化学反应速率与化学平衡一、反应热与热化学方程式1.反应热化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称反应热。q﹤0放热；q﹥0吸热。在等压条件下，焓变△H在数值上等于等压热效应。△H﹤0放热；△H﹥0吸热。单位：kJmol－12、反应热效应的理论计算（1）盖斯定律：在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。推论：热化学方程式相加减，相应的反应热随之相加减反应（3）＝反应（1）±反应（2）则△H3=△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=－393.5kJmol－1(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0kJmol－1（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应（1）－反应（2）=反应（3）故△H3=△H1－△H2＝〔（－393.5）－（-283.0）〕＝－110.5kJmol－1注意:1）方程式乘以系数,相应反应热也应乘以该系数.如反应:（3）＝2反应（1）±3反应（2）则△Hm3=2△Hm1±3△Hm2环球网校学员专用资料第2页页/共5页页C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=－393.5kJmol－12C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H=－787kJmol－12）正逆反应的反应热绝对值相等，符号相反如，CO2(g)=C(s)+O2(g);△H=＋393.5kJmol－1（2）反应的标准摩尔焓变△rHmθ的计算1)标准条件气态物质:气体混合物中,各气态物质的分压均为标准压力Pθ。Pθ=100kPa溶液中水合离子或水合分子：有效浓度为标准浓度Cθ。Cθ=1mol.dm-3液体或固体：标准压力下纯液体或纯固体2)标准状态：各物质均处于标准条件。以“θ”表示。3)物质的标准摩尔生成焓（△fHmθ）：在标准状态下由指定单质生成单位物质量（1mol）的纯物质时反应的焓变称该物质标准摩尔生成焓。单位kJmol－1规定：指定单质标准摩尔生成焓为零。△fHmθ(单质，298.15K)=0，如，△fHmθ(H2，g，298.15K