实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定1氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的一、实验目的1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。2、巩固用递减法称量固体物质。3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。4、本实验需4学时。二、仪器与试剂二、仪器与试剂仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂三、原理与方法三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：310448448OHKHCNaOHOHKHCNaOHMVmc或：C（mol/L）=式中：M为基准邻苯二甲酸氢钾的称取量（mg）；V为本滴定液的消耗量（ml）；204.2为与每1ml氢氧化钠液（1.000mol/L）相当的以毫克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。四、实验内容四、实验内容MV×204.221、NaOH溶液的配制NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120gNaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。（a）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液5.6mL，置于1000mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水1000mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。（b）NaOH滴定溶液的配制（0.5mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液28mL，置于1000mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水1000mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。（c）NaOH滴定溶液的配制（1.0mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液56mL，置于1000mL试剂瓶中，加新煮沸的