关于PH值的计算

关于PH值的计算关于关于PH值的计算值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．类别条件近似计算强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)pHA＋0.3强酸与强酸(一元)不等体积混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合)pHB－0.3强碱与强碱不等体积混合[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强酸与强碱pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH＝7pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH碱－0.3pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)pH酸＋0.35．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液