过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定一、实验目的一、实验目的1．掌握用KMnO4法直接滴定H2O2的基本原理和方法。2．掌握用吸量管移取试液的操作。二、实验原理二、实验原理在强酸性条件下，KMnO4与H2O2进行如下反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2OKMnO4自身作指示剂。三、试剂三、试剂1．KMnO4标准滴定溶液c（1/5KMnO4）=0.5mol/L。2．H2SO4（20%）。3．双氧水试样。四、实验内容四、实验内容用吸量管移取2.00mL(约2g)双氧水试样，放入250mL容量瓶中，称重M，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述试液25.00mL，置于锥形瓶中，加10mL20%H2SO4，用c（1/5KMnO4）=0.5mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色，保持30s不褪为终点。五、计算公式五、计算公式%10001701.0%22MVCOH式中C——c（1/5KMnO4）的浓度，0.5mol/LV——滴定所用的体积，mlM——双氧水称取的质量，g六、试剂六、试剂①H2SO4（20%）：20ml浓硫酸定容至100ml。②KMnO4标准滴定溶液c（1/5KMnO4）=0.5mol/L。16gKMnO4定容至1000ml，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，贮于棕色试剂瓶中。在室温下静置2~3天后过滤备用（过滤可以省去，杂质不是很多的）。KMnO4标定：用草酸钠标定：用草酸钠0.15~0.20gNa2C2O4基准物3份，分别置于250ml的锥形瓶中，加入60ml水使之溶解，加入15mlH2SO4，在水浴加热到75~85℃，趁热滴定。开始滴定时反应速度慢，待生成Mn2+后，滴定速度可加快。2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O1000)(521344mlVmCKMnO(大概应该是0.1左右，)C（1/5KMnO4）=0.5mol/LC（KMnO4）=0.1mol/LC（1/5KMnO4）与C（KMnO4）是指转移1mol电子的物质量。七、七、实验注意问题实验注意问题①只能用42SOH来控制酸度，不能用3HNO或HCl控制酸度。因3HNO具有氧化性，Cl会与4MnO反应。②不能通过加热来加速反应。因22OH易分解。③2