您好,欢迎访问污托邦&污水处理资料共享平台!

上传文档

当前位置:首页 > 文档 > 第41讲 普通化学:化学反应的基本规律(一)(2010年新版)

第41讲 普通化学:化学反应的基本规律(一)(2010年新版)

  • ECHO
  • 60 次阅读
  • 0 次下载
  • 2019-03-19 14:25:28

还剩... 页未读,继续阅读

免费阅读已结束,点击付费阅读剩下 ...

下载券 0 个,已有60人购买

免费阅读

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读

下载券 1 个,已有0人下载

付费下载
文档简介:

第41讲 普通化学:化学反应的基本规律(一)(2010年新版) 环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6011页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多需要课件请联系需要课件请联系QQ149420357或547343758第三章第三章化学化学第一节第一节化学反应的基本规律化学反应的基本规律一、化学反应速率一、化学反应速率(一)化学反应的进度与反应速率的表示法化学反应速率就是指化学反应的快慢。通常可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,来表示化学反应的速率v:由于反应物或生成物的浓度随反应的进行不断变化,其反应速率也是不断变化的。因而用上述公式表示的反应速率v,实际上是在某一时间段△t内的平均速率。对于指定时刻的瞬时速率则可用下式表示:用反应物或生成浓度随时间的变化率来表示化学反应速率比较直观,但有一定的局限性:当反应物与生成物的化学计量数不是1时,选用不同的反应物或生成物作为测量标准,就会得出不同的v值,即在相同条件下,同一反应具有不同的反应速率。例如为了避免这样的麻烦,国际纯粹及应用化学会建议改用化学反应进度随时间的变化来表示化学反应的速率。定义:在反应某一阶段内化学反应中任何一种反应物或生成物的量的变化Δn(dn)与其化学计量数v之商为该化学反应的反应进度ξ,其单位是mol。对于反应由于在反应中,反应物是减少的,其△n为负值,而生成物是增加的,其△n为正值。因此在计算反应进度时,规定反应物的v取负值,生成物的v取正值。下面举例说明化学反应进度的概念及其表示法:环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6012页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师

ECHO
ECHO
  • 4897

    文档
  • 112

    金币
Ta的主页 发私信

4897篇文档

评论

发表评论
< /5 > 付费下载 下载券 1 个

Powered by DS文库

Copyright © 污托邦&污水处理资料共享平台! All Rights Reserved. 鲁ICP备19035071号-2
×
保存成功