第47讲 普通化学:氧化还原反应与电化学(一)(2010年新版)
- ECHO
-
65 次阅读
-
0 次下载
-
2019-03-19 14:25:35
文档简介:
第47讲 普通化学:氧化还原反应与电化学(一)(2010年新版) 环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6011页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多需要课件请联系需要课件请联系QQ149420357或547343758第五节第五节氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是发生了电子转移。失电子过程叫氧化,得电子过程叫还原。氧化还原是一对矛盾,必须同时发生,相互依存。在反应中得电子的物质叫氧化剂;失电子的物质叫还原剂。可拆分成两个半反应:氧化半反应Zn一2e一Zn2+Zn为还原剂,被氧化。还原半反应Cu2++2e一CuCu2+为氧化剂,被还原。在氧化反应中,还原剂由低价态Zn变为高价态Z2+;在还原反应中,氧化剂由高价态Cu2+变为低价态Cu。二、氧化还原反应方程式的书写和配平二、氧化还原反应方程式的书写和配平(一)书写和配平要求氧化还原反应方程式书写时,反应物与生成物必须以实验事实为依据。方程式配平的基本原则一是得失电子数必须相等;二是等号前后元素数和原子数必须相等。(二)离子电子法配平步骤1.写出离子方程式。注意,溶于水的强电解质在溶液中主要以离子形式存在,在方程式中应该用实际存在的离子式表示,而以沉淀形式存在的晶体或难电离的物质在方程中应用其分子式表示。如:MnO-4(而不是Mn7+),MnO2(s),Hg2Cl2(s),Hg2+2(而不是Hg+)等。2.将完整的氧化还原反应式拆成氧化和还原两个半反应式。3.分别配平两个半反应。注意,当友应物中有含氧酸根或氧化物分子时,在氧化或还原半反应中,由于元素氧化态的变化,会引起与其结合的氧原子数发生变化,给反应式的配平带来困难。其实这是由于氧化还原反应在水溶液中进行时,H20的电离平衡参与反应的缘故。因而,应用H2O的电离
评论
发表评论